Вычислите массу железной окалины Fe3O4 , которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

Так... Для СО2 масса одного моля равна 12 + 16*2 = 44, для воздуха 29. Отнгосительная плотность равна 44/29 = 1,52
Для аммиака масса одного моля равна 14 + 3*1 = 17, относительная плотность аммиака по воздуху равна 17/29 = 0,59

M(H2)=8 грамм
n= m:M = 8:2=4 моль
V= n*Vмолярный = 4* 22,4=89,6

      188                  x                               
2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu+O2+4HNO3
      376                 128                             
x=188*128\376=64

5Pb⁺⁴O₂⁻²+2Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻²+6H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²=2Pb⁺²S⁺⁶O₄⁻²+3Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂+2H⁺Mn⁺⁷O₄⁻²+2H₂⁺¹O⁻²
Pb⁺⁴+2e=Pb⁺²  5 ок-ль вос-ние
Mn⁺²-5e=Mn⁺⁷ 2 вос-ль ок-ние

5C₆°H₁₂⁺¹O₆⁻²+24K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²+36H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²=30C⁺⁴O₂⁻²+24Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻²+12K₂⁺S⁺⁶O₄⁻²+66H₂⁺O⁻²
6C°-24e=6C⁺⁴   5 в-ль ок-ние
Mn⁺⁷+5e=Mn⁺²  24 ок-ль вос-ние